Химическое равновесие (Кс)

Рассчитайте константу равновесия (Kc) или коэффициент реакции (Q) на основе молярных концентраций.

Реагенты

Конц. [А]

Коэфф (а)

Конц. [Б]

Коэфф (б)

Продукты

Конц. [С]

Коэфф (с)

Конц. [Д]

Коэфф (д)

Результаты расчета

Введите концентрации и коэффициенты, чтобы увидеть результаты

Overview

Химическое равновесие — это состояние равновесия, при котором реакции не прекращаются, но скорости прямой и обратной реакции становятся равными. Это похоже на оживленный магазин, где покупатели входят и выходят с одинаковой скоростью — количество людей внутри остается постоянным, даже если люди меняются.

💡

Pro Tips

Чистые твердые тела (т) и жидкости (л) ИГНОРИРУЮТСЯ в выражениях равновесия! Используйте только газы (g) и водные растворы (aq).
Если Kc > 1, реакция идет в пользу продуктов (идет вправо). Если Kc < 1, он отдает предпочтение реагентам (остается слева).
Катализаторы НЕ меняют значение Kc; они просто помогают системе быстрее достичь равновесия.
Температура — ЕДИНСТВЕННАЯ вещь, которая меняет значение Kc. Изменения давления и концентрации просто смещают положение, чтобы восстановить тот же Kc.
Коэффициенты сбалансированного химического уравнения становятся показателями степени в формуле Kc. Коэффициент 2 означает [Концентрация]².

Fun Facts

"Бриллианты не вечны! Графит на самом деле является более стабильной формой углерода в равновесии. Алмазы просто кинетически «застревают» и превращаются в графит… очень, очень медленно."
"Коричневый цвет смога обусловлен двуокисью азота (NO₂), которая существует в равновесии с бесцветным четырехокисью азота (N₂O₄). В жаркие дни равновесие смещается и образуется больше коричневого NO₂."
"Ваше тело полагается на «гомеостаз», сложную сеть динамического равновесия, чтобы поддерживать стабильный уровень pH, температуры и уровня сахара в крови."
"Закисление океана является равновесным в действии: CO₂ растворяется в воде с образованием углекислоты, смещая баланс и угрожая морской жизни, используя раковины из карбоната кальция."
"Гемоглобин связывает O₂ в легких (высокий уровень O₂) и высвобождает его в тканях (низкий уровень O₂), полностью следуя принципу Ле Шателье."
"Процесс Габера использует высокое давление для смещения равновесия азота и водорода в сторону аммиака. Это открытие обеспечивает половину населения мира удобрениями."
"В запечатанной бутылке из-под газировки газ CO₂ находится в равновесии с растворенным CO₂. Его открытие нарушает равновесие, и пузыри устремляются наружу, чтобы восстановить баланс!"

Formula: Kc = ([C]ᶜ · [D]ᵈ) / ([A]ᵃ · [B]ᵇ)

Used with this

Similar tools that might be useful

Калькулятор энергии активации

Определите энергию активации (Ea) реакции, используя уравнение Аррениуса.

Калькулятор коэффициента активности

Оцените коэффициент активности, используя предельный закон Дебая-Хюккеля.

Калькулятор фактической доходности

Определите фактический выход, полученный в результате химической реакции, на основе теоретического и процентного выхода.